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2017高三化學(xué)知識小卡片答案doc預(yù)覽：
一．氧化物的分類：
1．成鹽氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =
⑵堿性氧化物：如 MgO + H2SO4 =
⑶兩性氧化物：如 Al2O3 + HCl =
Al2O3 + NaOH =
⑷復(fù)雜氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2 + HCl =
Fe3O4 + HCl(濃) =
Pb3O4 + HCl(濃) =
2．不成鹽氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判斷正誤，并舉例說明：（畫“√”或“×”）
⑴非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）如
⑵酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）如
⑶金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ）如
⑷堿性氧化物一定是金屬氧化物（ ）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物（ × ）如 乙酸酐
高三化學(xué)知識小卡片(102) 02 班 號姓名
知識點(diǎn)：用電子式表示物質(zhì)的形成過程：
離子化合物：
⑴NaCl
⑵CaO
⑶Na2O
⑷MgBr2
共價化合物：
⑴HCl
⑵H2O
⑶NH3
⑷CH4
2017高三化學(xué)知識小卡片知識點(diǎn)總結(jié)：
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。?
2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。?
3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。?
5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。?
6．常見氣體溶解度大�。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2?
7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2?
8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。?
9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。?
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。?
11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。?
12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。?
13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：?
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-?
14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。?
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=?
15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；?
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等?
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：?
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。?
17．氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。?
18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。?
發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧?
發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3?
19．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。?
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。?
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。?
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。?
23．鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。?
24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。?
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3?
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。?
27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；?
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。?
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2?
29．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)
30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2?
31．弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）2?
32．鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）?
33．無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。?
34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。?
35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)?
m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數(shù)）?
m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。?
m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸?
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿?
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