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【化學(xué)知識(shí)大全】包括了化學(xué)基本概念、元素周期表、化學(xué)式、俗稱、顏色、化合價(jià)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)、操作知識(shí)和常見氣體/離子的檢驗(yàn)方法等內(nèi)容。

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【知識(shí)大全】新增初中化學(xué)常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)等內(nèi)容。

提分關(guān)鍵：一文掌握初中化學(xué)必考六大實(shí)驗(yàn)題！

一、空氣中氧氣含量的測(cè)定

1.操作步驟：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。

4.注意事項(xiàng)：

①紅磷要取足量或過量；

②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性；

③止水夾夾緊；

④點(diǎn)燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟：查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣體進(jìn)入集氣瓶中。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用高錳酸鉀可以制氧。

4.注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出；

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。

三、電解水

1.操作步驟：在一個(gè)盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進(jìn)行觀察。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間以后，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負(fù)極試管里的氣體燃燒并出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項(xiàng)：

①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。

②在實(shí)驗(yàn)進(jìn)程剛開始時(shí)，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，但�?huì)溶解一小部分；氫氣難溶，反應(yīng)速率較慢，所以氫氣較少。

四、木炭還原氧化銅

1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳具有還原性。

4.注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進(jìn)入試管，使熱的試管炸裂；

②實(shí)驗(yàn)完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧化成氧化銅。

五、一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導(dǎo)管處產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一氧化碳具有還原性。

4.注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前要對(duì)一氧化碳進(jìn)行驗(yàn)純。

六、鐵的冶煉

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。

4.注意事項(xiàng)：反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待冷卻后停止通氣。

初中常見化學(xué)式和化學(xué)方程式

初中常見的化學(xué)式

一、常見單質(zhì)

氫氣 H2 氮?dú)?N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He

氖氣 Ne 氬氣 Ar

碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2

鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn

鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag

二、化合物

1、氧化物

水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO

二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2

二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO

氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4

氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2

氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO

2、其他化合物

硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl

碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S

氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2

氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2

氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2

氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3?H2O

氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3

氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3

氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2

氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4

高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3

碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3

硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3

碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3

碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4

硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3

硫酸鋇 BaSO4

3、常見有機(jī)化合物

甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6

? 常見的化學(xué)方程式

一、化合反應(yīng)

1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5

2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O

3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2

7、木炭不充分燃燒：2C + O?2 2CO

8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO

二、分解反應(yīng)

11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑

13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑

14、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑

三、置換反應(yīng)

17、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

18、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

19、鋅和硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

20、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

四、復(fù)分解反應(yīng)

（一）酸 + 堿 → 鹽 + 水

22、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl == NaCl + H2O

23、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

25、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽

26、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2?

29、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?

（三）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽

30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

35、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

五、其他反應(yīng)類型

36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

37、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO?2

40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

初中化學(xué)大全app更新日志

1.增加了初中化學(xué)常見八大沉淀。

2.增加了初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故處理辦法。